4・2　金属腐食

　

図4・2のように電解液中にイオン化傾向のある2種の純粋金属例えば，鉄Feと銅Cuを対向させ，これらを図のように導体(電線)で接続すれば矢印の方向に電流が流れる。これは一種の電池作用といわれる。

これは次の反応が考えられる。

電解液　：　H₂O→H⁺イオン＋(OH)^-イオン

陽極鉄(Fe)反応　：　Fe⁺⁺＋2(OH)^-→Fe(OH)₂

陰極銅(Cu)反応　：　2H⁺＋2e→H₂

1／2O₂＋H₂O＋2e→2(OH)^-

(註：eは電子のもつ電荷の絶対値を示す。)

このことは，陽極では水酸化第一鉄(青錆)を生じ，陰極では水素ガス及び水銀イオンを生じている。さらに水中の酸素によって水酸化第二鉄となって赤錆ができる。また，鉄とアルミニウムを同様に接触しておいた場合にも，上記の原理に基づいてアルミニウムが腐食する。

また，亜鉛板(Zn)中に鋼(Cu)の小片が存在すれば，図4・3のように亜鉛と銅との間に局部電池ができ，電流が矢の方向に流れ，亜鉛の腐食は銅と接触部で大きくなる。

このように，異種金属が水溶液中にあって接触していれば，局部電池作用によって一方が腐食する。一般にイオン化傾向の大きい金属の方が腐食される。

注：イオン化傾向の大きいものは卑なる金属で陽極として働き，これに反してイオン化傾向の小なるものは貴なる金属として働く。

(腐食しやすい電位卑)

Mg＞Mg合金＞Zn＞Al＞Cd＞軟鋼＞鋳鋼＞Ni　Resist＞13％Crステンレス410＞Cu＞シリコン＞ブロンズ　途中省略(カソーデイック電位貴)

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